LovesTheTeam.com

Svi elementi periodičkog sustava su podijeljeni umetala i nemetala. Atomi metala imaju mali broj elektrona na vanjskoj razini, koji se drže atrakcijom jezgre. Pozitivan naboj jezgre jednak je broju elektrona na vanjskoj razini. Povezanost između elektrona i jezgre je prilično slaba pa se lako odvajaju od jezgre. Metalni svojstva karakterizirana su sposobnošću da se lako atom tvari dobije se elektroni iz vanjskog periodnog sustava urovnya.V gornji vodoravni red, označene rimskim brojkama, pokazuje broj slobodnih elektrona na vanjskom nivou. U razdobljima od I do III postoje metali. S povećanjem vremena (veći broj elektrona na krajnje vanjske razini) postaju slabije metalne svojstva i nemetalnih svojstva usilivayutsya.Vertikalnye redovima periodnog sustava (skupine) pokazuju promjene u metalnim svojstvima, ovisno o atomu radijus tvari. U skupini odozgo prema dolje metala svojstva poboljšana, jer povećava radius orbitalno kretanje elektrona; od toga se veza elektrona s jezgrom smanjuje. Elektronički posljednji stupanj u tom slučaju je vrlo lako odvoji od jezgre, koji je naznačen time, što je metalni manifestacija broj svoystv.Takzhe skupina označava sposobnost tvari atoma vezivnu atoma drugu tvar. Sposobnost pridruživanja atoma naziva se valencija. Dodavanje kisikovih atoma naziva se oksidacija. Oksidacija je očitovanje metalnih svojstava. Po broju jedan može odrediti koliko atoma kisika može pridružiti atom metala: što više atoma su pričvršćeni, to su jače metalna svojstva. Svi metali imaju slična svojstva. Svatko ima metalnu sjaj. To je zbog refleksije svjetlosti bilo elektrona plina koji nastaje između slobodnih elektrona kreću atoma u kristalnu rešetku. Prisutnost slobodnih mobilnih elektrona daje svojstvo električne vodljivosti metala.