Savjet 1: Kako pronaći broj molekula u tvari
Savjet 1: Kako pronaći broj molekula u tvari
Broj molekule u supstanca gotovo je nemoguće mjeriti običnim metodama. To je zbog činjenice da je molekula materije premala da bi se vidjela. Stoga se broj molekula u određenoj masi tvari izračunava pomoću posebnih formula.
Trebat će vam
- - periodični prikaz kemijskih elemenata;
- - ljestvice;
- - kalkulator.
instrukcija
1
Znajući takvu vrijednost kao količinu tvari ν, pronađite broj molekule u njemu. Da biste to učinili, pomnožite količinu tvari izmjerenu u molovima pomoću Avogadro konstante (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol), što je jednako broju molekule u 1 molu supstancije N = ν / NA. Na primjer, ako ima 1,2 mola soli soli, tada sadrži N = 1,2 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 ≈ 7,2 ∙ 10 ^ 23 molekule.
2
Ako je poznata kemijska formula tvari, upotrijebite periodičnu tablicu elemenata kako biste pronašli svoju molarnu masu. Da biste to učinili, iz tablice pronađite relativne atomske mase atoma kojih molekulea, i preklopite ih. Kao rezultat toga, dobit ćete rođaka molekulesvijetla masa tvari koja je brojčano jednaka molarnoj masi u gramima po molu. Zatim, na mjerilima, izmjerite masu ispitivane tvari u gramima. Pronaći broj molekule u supstanca, pomnožite masu tvari m Avogadrovom konstanta (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) i podijelite rezultat molarnom masom M (N = m ∙ NA / M).
3
Primjer Odredite količinu molekule, koji se nalazi u 147 g sumporne kiseline. Pronađite molarnu masu sumporne kiseline. svoj molekuleali se sastoji od dva vodikova atoma jednog atoma sumpora i 4 atoma kisika. Njihove atomske mase su jednake 1, 32 i 16. Relativna molekuleSvijetla masa je 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98. To je jednako molarnoj masi, pa M = 98 g / mol. Tada broj molekule, sadržane u 147 g sumpome kiseline, bit će N = 147 · 6,022 · 10 · 23/98 · 9 · 10 ^ 23 molekule.
4
Pronaći broj molekule plin pod normalnim uvjetima pri temperaturi od 0 ° C itlak 760 mm Hg. post, pronađite njezin volumen. Da biste to učinili, izmjerite ili izračunajte volumen spremnika V, u kojem je litra. Pronaći broj molekule plin, podijeli ovaj volumen za 22,4 litre (volumen od jednog mola plina pod normalnim uvjetima), i pomnožite Avogadrovim brojem (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) N = V ∙ NA / 22.4.
Savjet 2: Kako pronaći broj molekula
A. Avogadro 1811. godine, na samom početku razvoja atomske teorije, pretpostavlja da je jednak broj idealnih plinova istog tlaka i temperature sadržavao isti broj molekula. Kasnije je ova pretpostavka potvrđena i postala nužna posljedica kinetičke teorije. Sada se ova teorija naziva Avogadro.
instrukcija
1
Avogadrojev zakon:Jedan mol apsolutno bilo koji plin, ako su temperatura i tlak jednaki, zauzimaju isti volumen molekula. U normalnim uvjetima ovaj je volumen - 22,41383 litre. Ova vrijednost određuje molarnu volumen plina.
2
Nepromjenjivi Avogadro pokazuje broj atomaili molekula koje su sadržane u jednom molu tvari Broj molekula, pod uvjetom da je sustav jednostruko, a molekule ili atomi jedne vrste sadržane u njemu mogu se naći posebnom formulom
Savjet 3: Kako pronaći broj molekula u plinu
Molekula je električki neutralna čestica,posjedujući sva kemijska svojstva svojstvena ovoj konkretnoj tvari. Uključujući plinove: kisik, dušik, klor itd. Kako možete odrediti broj molekula plina?
instrukcija
1
Ako trebate izračunati koliko molekulakisik se nalazi u 320 grama ovog plina pod normalnim uvjetima, prije svega, odrediti koliko je mola kisika zatvoreno u tom iznosu. Prema Mendelejevjevu stolu, može se vidjeti da je zaobljena atomska masa kisika 16 atomske jedinice. Budući da je molekula kisika diatomska molekula, masa molekule je 32 atomske jedinice. Stoga je broj molova 320/32 = 10.
2
Onda će vam univerzalni Avogadro broj pomoći,nazvana u čast znanstvenika, koji je pretpostavljao da jednaki volumeni idealnih plinova u stalnim uvjetima sadrže identične količine molekula. Označava se simbolom N (A) i vrlo velikim - približno 6.022 * 10 (23). Pomnožite taj broj izračunatim brojem mola kisika i saznat ćete da je potreban broj molekula u 320 grama kisika 6.022 x 10 (24).
3
A ako znate pritisak kisika i takođervolumen zauzima njih, a temperatura? Kako izračunati broj svojih molekula u tim podacima? A onda ne postoji ništa teško. Potrebno je samo da zabilježi univerzalne jednadžbe Mendeljejev-Clapeyron jednadžbu idealne plinove: PV = RTM / m gdje P - tlak plina u Pascala, V - volumen u kubičnim metrima, R - univerzalna plinska konstanta, M - masa plina, a m - molarni masa ,
4
Lagano pretvarajući ovu jednadžbu dobivate: M = PVm / RT
5
Budući da imate sve potrebne podatke(početni tlak, volumen, temperatura, R = 8.31, molarnu masu kisika = 32 grama / mol), elementarno će se naći masa plina za određeni volumen, tlak i temperaturu. A onda se problem riješi na isti način kao u gornjem primjeru: N (A) M / m. Nakon što ste napravili izračune, naučit ćete koliko se molekula kisika nalazi pod danim uvjetima.
6
Moguće je još više pojednostaviti rješenje, jer se u primljenom frakciji N (A) PVm / RTm smanjuju molarne mase, a N (A) PV / RT ostaje. Zamjenjujući poznate vrijednosti na formulu, dobit ćete odgovor.
Savjet 4: Kako pronaći broj molekula u molovima
Molekula je toliko skromna u veličini,da je broj molekula, čak iu sićušnom zrnu ili kapi tvari, jednostavno grandiozan. Ne može se mjeriti konvencionalnim metodama proračuna.
