Savjet 1: Što je plutonij?
Savjet 1: Što je plutonij?
Plutonij je radioaktivan, srebrnast,metalni, transuranski kemijski element. Označava se simbolom Pu, a atomski broj je 94. Kemijski element otkriven je 1940. godine i nazvan je po planetu Pluton.
Glavne značajke plutonija
Postoji 15 poznatih izotopa plutonija. Najvažnije od njih je Pu-239 s poluživotom od 24.360 godina. Specifična masa plutonija je 19,84 na temperaturi od 25 ° C. Metal počinje topljenje na temperaturi od 641 ° C, kuha na 3232 ° C. Njegova valencija je 3, 4, 5 ili 6. Metal ima srebrnu nijansu, i postaje žuta kada je izložena kisiku. Plutonij je kemijski reaktivni metal i lako je topljiv u koncentriranoj klorovodičnoj kiselini, u perklornoj kiselini, u jodidnoj klorovodičnoj kiselini. U alfa propadanju, metal oslobađa toplinsku energiju. Plutonij je drugi transuranski aktinid koji je otkrio drugi. U prirodi, ovaj metal može se naći u malim količinama u rude urana.Zanimljive činjenice o plutoniju
Plutonij je toksičan i zahtijeva pažljivo rukovanje. Najpilotniji izotop plutonija bio je korišten kao reaktor u nuklearnom oružju. Konkretno, bio je korišten u bombi koja je pala na japanski grad Nagasaki, radioaktivni otrov koji se nakuplja u koštanoj srži. U obavljanju pokusa na ljudima radi proučavanja plutonija dogodila se nekoliko nesreća, a neki s kobnim ishodom. Važno je da plutonij ne dostigne kritičnu masu. U vodenoj otopini plutonija tvori kritičnu masu brže nego u krutom stanju. Atomska brojka 94 znači da svi atomi plutonija imaju 94 protona. U zraku se na površini metala formira plutonijev oksid. Taj oksid je piroforan, pa će zapaljivi plutonij treperiti poput pepela. Postoji šest allotropnih oblika plutonija. Sedmi oblik pojavljuje se na visokim temperaturama. U vodenoj otopini plutonija mijenja boju. Na površini metala pojavljuju se različite nijanse koje oksidira. Proces oksidacije je nestabilan, a boja plutonija može se naglo promijeniti. Za razliku od većine tvari, plutonij se zgusne kada se rastopi. U rastaljenom stanju, ovaj element je viskozniji od ostalih metala. Metal se koristi u radioaktivnim izotopima u termoelektričnim generatorima na kojima letjelice rade. U medicini se koristi za proizvodnju elektroničkih stimulansa za srce. Udisanje plutonija pare je opasno za zdravlje. U nekim slučajevima može izazvati rak pluća. Inhalirani plutonij ima metalni okus.Savjet 2: Kakva je valencija
valencija - jedan od glavnih izraza koji se koriste uteorija kemijske strukture. Ovaj koncept određuje sposobnost atoma da stvara kemijske veze i kvantitativno predstavlja broj veza u kojima sudjeluje.
instrukcija
1
valencija (od lat. valentia - "moć") je pokazatelj sposobnosti atoma da se veže na druge atome, formirajući s njima kemijske veze unutar molekule. Ukupan broj obveznica u kojima atom može sudjelovati je jednak broju svojih nesparenih elektrona. Takve se veze nazivaju kovalentne veze.
2
Neparni su elektroni slobodni elektronivanjske ljuske atoma, koje su povezane s vanjskim elektronima drugog atoma. Svaki takav par zove se elektron, a takvi su elektroni valenti. Naprimjer, definicija valencije svibanj zvuk ovako: ovo je broj elektronskih parova preko kojih je određeni atom vezan za druge atome.
3
valencija atom je shematski prikazan u strukturnim kemijskim formulama. Ako takve informacije nisu potrebne, upotrebljavaju se najjednostavnije formule u kojima valencija nije indicirana.
4
Maksimalna valencija kemikalijeelementi u jednoj grupi periodičkog sustava, u pravilu, jednaki su rednom broju skupine. U različitim kemijskim spojevima, atomi jednog elementa mogu imati različite valencije. Polaritet nastalih kovalentnih veza ne uzima se u obzir, pa valencija nema znak. Ne može biti niti nula niti negativna.
5
Kvantitativna mjera bilo kojeg kemijskog elementauobičajeno je uzeti u obzir broj monovalentnih vodikovih atoma ili dvovalentnih atoma kisika. Međutim, kod određivanja valencije mogu se koristiti i drugi elementi čija je valencija dobro poznata.
6
Ponekad se identificira koncept valencijepojam "stupanj oksidacije", ali to nije istina, iako su u nekim slučajevima ti pokazatelji isti. Stupanj oksidacije je formalni izraz, što znači mogući naboj koji bi atom primio ako bi se njegovi elektroni u parovima elektrona prenijeli na više elektronskih atoma. U ovom slučaju, stupanj oksidacije se izražava u jedinicama punjenja i može imati znak, za razliku od valencije. Taj je pojam postao široko rasprostranjen u anorganskoj kemiji, jer je teško procijeniti valenciju anorganskih spojeva. valencija Također se koristi u organskoj kemiji, budući da većina organskih spojeva imaju molekularnu strukturu.
Savjet 3: Što je propadanje alfa?
Fenomen radioaktivnosti otkriven je 1896A. Becquerel. Sastoji se od spontane emisije radioaktivnog zračenja određenim kemijskim elementima. Ovo zračenje se sastoji od alfa čestica, beta čestica i gama kvantu.
Eksperimenti s radioaktivnim elementima
Složeni sastav radioaktivnog zračenja bio jeotkriven je jednostavnim eksperimentom. Uzorak urana postavljen je u kutiju s malom rupom. Nasuprot rupu stavite magnet. Zabilježeno je da je zračenje "podijeljeno" u 2 dijela. Jedan od njih odstupio je prema sjevernom polu, a drugi - prema južnom polu. Prva se zvala alfa zračenje, a druga je nazvana beta zračenje. U to vrijeme nisu znali da postoji treći tip, gamma kvant. Oni ne reagiraju na magnetsko polje.Alfa propadanje
Alfa propadanje je emisija određene jezgrekemijski element pozitivno nabijene jezgre helija. Zakon o pomicanju djeluje i pretvara se u drugi element s različitim nabojem i masenim brojem. Broj naboj smanjuje 2, a težina - od osnovice 4. helija bijeg iz jezgre u postupku raspada, nazvan alfa-čestica. Po prvi put su ih otkrili Ernest Rutherford u svojim eksperimentima. Također je otkrio mogućnost transformacije nekih elemenata u druge. Ovo otkriće je prekretnica u svim nuklearnoj fizici. Alfa propadanje je karakteristično za kemijske elemente koji imaju najmanje 60 protona. U tom će slučaju radioaktivna transformacija jezgre biti energično povoljna. Prosječna energija koja se oslobađa tijekom raspadanja alfa leži u rasponu od 2 do 9 MeV. Gotovo 98% te energije sa sobom nosi jezgri helija, a ostatak pada na povratku matičnog jezgre na raspade.Period pola života alfa emitere ima različite vrijednosti iz 0.00000005 sekundi do 8000000000 godina. Takvo veliko širenje objašnjava potencijalna prepreka koja postoji unutar jezgre. Ne dopušta da čestica leti iz njega, čak i ako je energično isplativo. Prema konceptima klasične fizike, alfa čestica koje se ne mogu prevladati potencijalnu barijeru, kao i svoje kinetičke energije je vrlo mali. Kvantna mehanika uvela je svoje korekcije na teoriju propadanja alfa. Uz neku vjerojatnost, čestica može i dalje prodrijeti kroz barijeru, unatoč nedostatku energije. Taj se efekt naziva tuneliranje. Transparentnost faktor koji određuje vjerojatnost prolaska čestice kroz barer.Bolshoy raspršiti poluraspada od jezgre alfa-zračenje objasnio različite visine potencijalne barijere (tj energija nadvladati) je uveden. Što je veća prepreka, to je duži poluživot.Savjet 4: Što je smrtonosno oružje?
Glavna zadaća oružja u suvremenom svijetu jestzaštitu i sigurnost života. Nažalost, nije svako oružje namijenjeno mirnim rješenjima. U svijetu je najveći dio upravo smrtonosno oružje.
Mediji nas redovito obavještavaju o smrtonosnom oružju, bez jasne predodžbe o tome što je to. To se posebno oštro raspravlja u svjetlu nedavnih vojnih događaja.
Točno klasificirajte oružje u smrtonosno ine-smrtonosno nije uvijek moguće. Čak i jednostavni električni udar može uzrokovati takvu štetu ljudskom zdravlju, što će biti nespojivo s životom. Međutim, to je oružje za samoobranu koja se najlakše identificira, jer je njihov dizajn namijenjen samo djelomičnom porazu.
S smrtnim oružjem stvari su nešto složenije. Ne postoji jedinstvena klasifikacija koja bi ovu ili onu vrstu oružja mogla smatrati smrtonosnom. Stoga, 100% navodi da je oružje predviđeno za uništenje, moguće je samo ako je njezin glavni zadatak poraziti veliki teritorij ili veliki broj ljudi.
Ako se najčešće koristi neka smrtonosna oružjapravosudnih sfera, tada se smrtonosno širila na vojnom polju. To uključuje, prije svega, razna projektila, oružje za masovno uništenje, vatreno oružje, pa čak i nuklearno oružje. Raspon primjena i sorti je stvarno velik.
Često ne-smrtonosno oružje može postatiAko promijenite dizajn, mnogi kriminalci koriste. Međutim, mora se znati da je za to predviđena kaznena odgovornost. Zapamtite da ljudi nisu ubijeni oružjem, već drugim ljudima.
Savjet 5: Što je alfa zračenje?
Zračenje je prirodno svojstvo svake tvari,bilo da je to voda, zemlja ili čak ljudsko tijelo. Svaka stavka sadrži određenu količinu radionuklida. Alfa, beta i gama-čestice su vrste ionizirajućeg zračenja koje negativno utječu na žive organizme. Međutim, znanstvenici su ih stavili u službu čovjeku, nakon što su naučili s njihovom pomoći u liječenju kancerogenih tumora i mnogo manje opasnih bolesti. Alfa čestice za te svrhe se koriste s velikim oprezom, budući da imaju vrlo visoku biološku aktivnost.
Dakle, što je alfa zračenje? To je ionizirajuće zračenje uzrokovano propadanjem radioaktivnih izotopa. Oni emitiraju brzo kreće pozitivno napunjene alfa čestice koje imaju malu penetracijsku snagu pa je vrlo teško dobiti radioaktivno zračenje - njihova prodorna snaga je samo nekoliko stotina milimetara. Na putu stvaraju vrlo veliki broj parova iona, što izaziva stvaranje najsnažnijih oksidansa i oslobađa vodik i kisik.
Izvori alfa zračenja
Alfa raspad je glavna svojstva tvari steške jezgre (plutonij-239, uran-234, uran-238, kurium-244, americium-241). Što je kraći poluživot, veća je energija i kilometraža alfa čestice. Zato je prije desetaka tisuća godina prirodno pozadinsko zračenje planeta puno veće nego sada. U medicinske svrhe koristim radium, radon, trijum.Utjecaj alfa čestica na ljudsko tijelo
Kada uđu u biološko okruženje, oni uzrokujuvisoka linearna gustoća ionizacije, što rezultira ozbiljnim površinskim opeklinama na površini kože ili sluznice. Samo prodiru u krv mogu izazvati unutarnje ozračje tijela. Na primjer, nakupljanje u korteksu hipofize i nadbubrežne žlijezde, radon može uzrokovati poremećaj unutarnjih organa i smanjiti prilagodljiva svojstva tijela.Upotreba alfa zračenja u medicini
Glavni izvor alfa čestica korištenih uRadonsko liječenje. Vrijeme razgradnje u njegov vrlo kratko, štoviše, to je relativno lako ukloniti iz tijela. Također se koristi u ljekovite svrhe thoron proizvoda i radij. Radon terapija je voda obogaćena kupanje radon, piće takve vode i udiše zrak, naznačen time, da su prisutne čestice željene. Na mjestu Belokurikha, Gastein, Tskhaltubo, Pyatigorsk radioaktivnim prirodnih faktora ljekovitim, takvi postupci se tradicionalno koriste za liječenje kardiovaskularnih bolesti, endokrinih i živčanog sustava, ginekoloških bolesti i problema lokomotornog apparatom.Dlya lokalne udara radiculitis, artritis, neuritis , atopijski dermatitis, ekcem korištenje aplikacije radioaktivnih zavoje. Oni obezbalivaju i smiruju svrbež.Kontraindikacije na alfa terapiju
Ne možete koristiti alfa čestice kadabolesti krvi, onkoloških bolesti, trudnoće i tuberkuloze. Također je vrijedno suzdržati od radioterapije onima koji žive u zonama povećane radioaktivnosti, kao i na područjima visoke nadmorske visine.Savjet 6: Što su radionuklidi
Suvremeni čovjek svakodnevno je izložen i umjetnim i prirodnim izvorima ozračenja, koji nastaju kao rezultat radioaktivnog raspadanja radionuklida.
