Savjet 1: Koji su kemijski elementi u stanicama
Savjet 1: Koji su kemijski elementi u stanicama
Sličnost elementarnog sastava stanica ukazuje na zajedničku cjelinu života na Zemlji. Ukupno je pronađeno oko 70 elemenata periodičkog stanja u stanicama, ali samo 24 od njih su konstantne.
instrukcija
1
Glavni biogenski elementi su četiri: to je ugljik, kisik, vodik i dušik. Iz njihovih atoma izgrađuju se sve organske tvari stanica, a kisik i vodik također su uključeni u vodu - najvažniji anorganski spoj za žive organizme.
2
Kisik čini 75% stanične mase, ugljik - 15%, vodik - 8% i dušik - 3%. Općenito, ova četiri glavna elementa čine oko 98% stanične mase.
3
Od elemenata koji čine organskumolekule, možemo također navesti fosfor i sumpor. Oni se odnose na makro elemente. Drugi makroelementi, kao što je kalcij, natrij, kalij, magnezij i klora, koji su prisutni u stanicama u obliku iona.
4
Kalcijni ioni reguliraju niz staničnih procesa,uključujući smanjenje mišićnih proteina i zgrušavanje krvi. Od netopljih kalcijevih soli nastaju kosti i zubi, školjke mekušaca, stanične membrane nekih biljaka.
5
Magnezij kationi su potrebni za normalan rad mitohondrija - "elektrane" stanica. Ti ioni također podržavaju integritet i funkcioniranje ribosoma, dio su klorofila biljaka.
6
Natrij i kalij ioni djeluju zajedno: oni stvaraju međuspremnik, reguliraju osmotski tlak u stanici, omogućuju prijenos živčanih impulsa i normaliziraju ritam otkucaja srca. Anioni klora sudjeluju u stvaranju soli (u životinjama) i ponekad su dio organskih molekula.
7
Ostali elementi su elementi u tragovima iultramicroelements - sadržani u stanici u vrlo maloj količini bakra, željeza, mangana, cinka, kobalta, bora, kroma, fluorom, aluminija, silicija, molibden, selen, jod. Međutim, mali postotak njih u tijelu ne karakteriziraju opseg njihove relevantnosti i važnosti. Tako, na primjer, željezo dio hemoglobina - nosač kisika, jod - u tiroidnih hormona (tiroksin i tironin), bakar - enzima koji ubrzavaju procese oksidacijsko-redukcijske.
8
U sastavu koenzima (ne-proteinski dio)Velika većina enzima su cinkovi, molibdenni, kobaltni i manganski ioni. Sadržaj silicija je visok u hrskavicama i ligamentima kralježnjaka. Fluor je dio kostiju i cakline zuba, a bor je vrlo važan za rast biljaka.
Savjet 2: Koji je glavni sastojak u zraku
Sastav zraka uključuje nekoliko plinova: vodik, kisik i dušik, a potonji sadrži oko 80%. Tu je i mala količina vodene pare. Dušik igra važnu ulogu u mnogim prirodnim procesima.
Fizička svojstva dušika
Dušik je jedan od najvažnijih kemijskih elemenata upriroda. Ona je prisutna u svim živim organizmima i sudjeluje u reakcijama između stanica i sinteze proteina. U zemljinoj kori nije baš mnogo, u usporedbi s atmosferom. Dušik tvori mnoge minerale, kao i tvari od velike industrijske važnosti. Među njima: natrij (čileanski) i kalijev (indijski) solviter. Ove tvari se koriste kao gnojiva. Dušik u slobodnom stanju dolazi u obliku diatomske molekule. Energija disocijacije tih molekula je prilično visoka. Na 3000 stupnjeva Celzija disocira samo 0,1% od ukupnog. Molekula dušika sastoji se od dva stabilna izotopa s atomskom masom od 14 i 15. Prvi od njih pretvara se u radioaktivni izotop ugljika u gornjim slojevima atmosfere pod djelovanjem kozmičkog zračenja.Kemijska svojstva dušika
Većina reakcija kemijskih elemenata s dušikomprolazi na visokim temperaturama. Samo aktivni metali kao što su litij, kalij, magnezij reagiraju s dušikom pri niskim temperaturama. Dušik reagira s kisikom u atmosferi kako prolazi električno pražnjenje. Formira se dušikov oksid NO koji se nakon hlađenja može oksidirati u NE. U laboratorijskim uvjetima, NO se može dobiti iz mješavine dušika i kisika pod djelovanjem snažnog ionizirajućeg zračenja. Dušik ne reagira izravno s halogenom (klor, fluor, jod, brom). No, fluorid dušika može se dobiti reakcijom amonijaka s fluorom. Takvi spojevi obično su nestabilni (izuzetak - dušikov fluorid). Stabilniji - oksihalidi dobiveni reakcijom amonijaka s halogenom i kisikom. Dušik je sposoban reagirati s metalima. Kod aktivnih metala, reakcija se događa čak i pri sobnoj temperaturi, s manje aktivnih metala potrebna je visoka temperatura. Ako se dušik (na niskom tlaku) ili nitrid ponaša snažnim električnim pražnjenjem, formirat će se mješavina atoma i molekula dušika. Ova mješavina ima veliku rezervu energije.Primjena dušika
U proizvodnji amonijaka se koristi dušik izkoje se zatim mogu dobiti nitratna kiselina, puno dušičnih gnojiva, pa čak i eksploziva. Dušik u slobodnom stanju u metalurgiji je neophodan za sintezu složenih legura i određenih tvari (nitridokremnievaya keramika).Savjet 3: Vodik kao kemijski element
Vodik je plin bez boje i mirisa, elementperiodički sustav Mendelejev, koji je vrlo raširen na zemlji i na prostoru. Vodik nije toksičan, ali je iznimno eksplozivan kada reagira s zrakom ili kisikom.
instrukcija
1
Postojanje vodika rečeno je u zorupojavljivanje kemije kao znanosti, kada su tijekom eksperimenta izolirali njegove znanstvenike kao Mikhail Lomonosov i Henry Cavendish, koji su ga nazivali gorivim zrakom.
2
Tijekom sagorijevanja, vodik je proizveo vodu, a to je gurnuloFrancuski kemičar Antoine Lauvazier za detaljnu analizu vode, raspadajući ga u komponente. Tako je postalo poznato da je vodik dio vode. Luavazie je dao ime gorivog plina - Hidrogenium, au Rusiji je, na prijedlog kemičara M. Solovieva, postao poznat kao vodik.
3
U svemiru nema elementa koji bi takavisto širenje kao vodik. S tog plina nastaje glavni dio zvijezda i međuzvjezdani plin. U okruženju s visokim temperaturama, na primjer, Sunce, gdje temperatura gornjih slojeva prelazi 6000 ° C, vodik se pretvara u plazmu.
4
Iz vodika baza je atmosfera mnogihdivovski planeti, poput Jupitera i Saturna, ali na Zemlji, unatoč relativnoj izobilju, vodik je mnogo manji. Tijekom evolucije našeg planeta, većina tog plina napustila je atmosferu Zemlje.
5
Vodik na našem planetu je deseti diou opsegu njegove prevalencije, ali uglavnom se nalazi u različitim spojevima, a ne u čistom obliku. Bez vodika, bilo koji oblik organskog života je nezamisliv - to je dio vode i sadržan je u apsolutno svim živim stanicama.
6
Vodik je vrlo lagan plin, lakši od zrakaviše od četrnaest puta. To možete provjeriti promatranjem balona napunjenih vodikom, koji na otvorenom terenu nastoje prema nebu.
7
Od fizikalnih svojstava vodika valja napomenutidobra topljivost u mnogim metalima, ali praktički je netopiva u srebru i slabo topljiva u vodi. Da bi se dobio tekući vodik, treba ga držati u relativno uskom temperaturnom području, od -252,8 do -259,2 ° C.
8
Vodik se naširoko koristi u kemijiindustrija, na primjer, za proizvodnju amonijaka, kao u ranim danima zrakoplovstva naširoko koristi u zračni brodovi i balone, ali nakon nekoliko eksplozija je zamijenjen skuplji, ali sigurno geliy.V danas u zrakoplovstva i svemirske industrije, vodik koristi kao pogonski plin, a zbog svoje okoliša prijateljstvo ne prestaje govoriti o tome kako ga koristiti i za osobne motora, ali ako se to dogodi, to je i dalje jako dugo vremena.
