Što su anorganski spojevi
Najvažnije klase anorganskih spojeva su oksidi, kiseline, baze, amfoterni hidroksidi i soli. Za svaku od ovih razreda, njihova je opća svojstva i metode proizvodnje karakteristična.
Do danas, više od 100 tisućarazne anorganske tvari. Nekako ih klasificiraju, podijeljeni su u nastavu. U svakoj su klasi spojene tvari slične u sastavu i svojstvima. Sve anorganske tvari su podijeljene na jednostavne i složene. Među jednostavnim tvarima su metali (Na, Cu, Fe), nonmetali (Cl, S, P) i inertni plinovi (He, Ne, Ar). Za složene anorganske spojeve već su takve ogromne klase tvari, poput oksida, baza, kiselina, amfoternih hidroksida i soli.
oksidi
Oksidi su spojevi od dva elementa, ijedan od njih je kisik. Imaju opće formule E (m) O (n), gdje je «n» upućuje na broj atoma kisika, i «-» m elementa.Oksidy broj drugih atoma su tvori sol i nesoleobrazuyuschimi (indiferentni). Soli za nastajanje oksida reakcijom sa kiselinama ili bazama formirati soli indiferentni na - ne tvore soli. Potonji sadrže samo nekoliko oksida: CO, SiO, NO, N20. Soli za nastajanje oksida već podijeljeno jezgre (Na2O, FeO, CaO), kiseli (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) i amfoterne (ZnO, Al2O3).teren
Osnovne molekule sastoje se od atoma metala ihidroksidne skupine -OH. Njihovo opće formule - Me (OH) y, pri čemu je «y» označava broj hidroksidnih skupina odgovara valenciji metala. Topljivost baza je razvrstan u vodi netopljivog (alkalnog) i netopljivi, prema broju hidroksidnih skupina - na odnokislotnye (NaOH, LiOH, KOH), dikiselina (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2), trehkislotnye (Ni (OH) 3, Bi (OH) 3).kiseline
Kiseline se sastoje od vodikovih atoma sposobnih zazamijenjen s metalnim atomima i kiselim ostatcima. Oni imaju opću formulu H (x) (Ac), gdje «Ac» predstavlja kiselinski ostatak (od engleskog kiseline -, kiselina), i «x» označava broj vodikovih atoma odgovara valenciji kiseline ostatka.Po bazičnosti, tj broj atoma vodika kiseline podijeljen s jednobaznog (HCl, HNO3, HCN), dvobaznog (H2S, H2SO4, H2CO3), tribazični (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) i tetrabasic (H4P2O7). Kiseline s dva ili više vodikovih atoma naziva mnogoosnovnymi.Po prisutnost atoma kisika u molekuli kiselinsku podijeljene u anoksičnim (HCl, HBr, HI, HCN, H2S) i kisikom - okso kiseline (HNO3, H2SO4, H3PO4). Induktore kiselina su rezultat otapanja u vodi odgovarajućih plinova (klorovodična, bromid, sumporovodika, itd), a hidrati oxoacids su kiseli oksidi - proizvodi njihovih spojeva s vodom. Na primjer, SO3 + H20 = H2S04 (sumporna kiselina), P2O5 + 3H20 = 2H3P04 (fosforna kiselina).Amfoterni hidroksidi
Amfoterni hidroksidi imaju svojstva kiselina i baza. Njihova molekulska formula može se također napisati u obliku baze ili u obliku kiseline: Zn (OH) 2HHzN02, Al (OH) 3H3AlO3.soli
Soli su proizvodi zamjene atoma vodikametali u kiselim molekulama ili hidroksidne skupine u baznim molekulama s kiselim ostatcima. S potpunom zamjenom nastaju prosječne (normalne) soli: K2SO4, Fe (NO3) 3. Nedovršena zamjena vodikovih atoma u molekulama polibazičnih kiselina daje kiselinske soli (KHS04), hidroksidne skupine u molekulama višekratnih baza - bazičnih soli (FeOHCl). Osim toga, postoje kompleksne i dvostruke soli.
