Kiseline, soli, oksidi: koje su razlike
Kiseline, soli, oksidi: koje su razlike
Kemijski spojevi su klasificirani,koja se temelji na njihovoj strukturi i svojstvima. Razumjeti u općem slučaju, kako ih primiti i znati razlike nije samo za učenike koji studiraju kemiju, već za svaku odraslu osobu.
kiseline
Kiseline su takvi kemijski spojevi,koji se mogu razgraditi u katione ili pričvrstiti anione. Različiti znanstvenici ove tvari malo razvrstavaju na svoj način, a najčešće je podjela na Brønstedove kiseline i Lewisove kiseline. Brønsted kiseline mogu davati vodikov kation, a Lewisove kiseline mogu u svojoj strukturi uzeti par elektrona, stvarajući kovalentnu vezu. Razumijevanje kiselina u kućanstvu obično je bliže Brønstedovim kiselinama. U vodenim otopinama, te kiseline tvore veliki broj slobodnih spojeva H30, također se taj spoj naziva hidroksonium. Njegova naplata je +1 (kisik za napajanje -2, a tri vodikova atoma daju +3, na kraju ispada +1). To su hidroksonijevi ioni koji određuju svojstvo kiselina, prema kojima su poznati u svakodnevnom životu: to je sposobnost da izazivaju iritirajući učinak. Samo ti ioni uzrokuju kiselinski okus kiselih otopina i mijenjaju boju indikatora. Atomi vodika u sastavu kiselina su pokretni i mogu se zamijeniti metalnim atomima, zatim se nastaju soli koje se sastoje od metalnog kationa i aniona takozvanog kiselog ostatka.soli
Soli su kombinacije kationa i aniona, u ulozišto je kiseli ostatak. Sol vodene otopine mogu disocirati (tzv u kemiji reakcija raspada) na takve komponente. Dobiveni su miješanjem kiselina s bazama, ova reakcija proizvodi sol i vodu. Soli su potpuno otapa u vode.Kationom može biti ne samo metala, ali i amonijeve skupine NH4, fosfonij, pH 4 i drugi, od kojih je organski spoj i složene kationa. oksidi
Oksidi, koji se nazivaju i oksidi, su spojevirazličiti elementi s dva atoma kisika, dok kisik tvori vezu s najmanje elementom elektronaegativnog elementa. Gotovo svi spojevi s kisikom O2 odnose se na okside. Oksidi su vrlo uobičajeni tip spojeva. To uključuje vodu, hrđu, ugljični dioksid, pijesak. Vrlo su česte ne samo na planeti Zemlji, već u cijelom svemiru. Oksidi ne uključuju tvari koje sadrže O3 grupu (ozon).Razlike između oksida, soli i kiselina
Oksidi se mogu lako razlikovati od soli i kiselina doskupina kisika O2. Na primjer, to je H2O. Oznaka soli je prisutnost u njima kationa, u ulozi koju obično djeluje metal i kiselinski ostatak. Na primjer, CuCO2, gdje je bakar kation, a CO2 je kiselinski ostatak. Kiseline, u kombinaciji s vodom, raspadaju se u kiseli ostatak i H3O skupinu. U kiselinskim metalnim spojevima, vodik se zamjenjuje metalom (to je kation) i nastaje sol. Primjer je sve poznata sumporna kiselina - H2SO4.
